Question

При спалюванні 11,2 г вуглеводню утворилося 35,2 г вуглекислого газу та 14,4 г води. Густина вуглеводню за киснем дорівнює 1,75. Знайти формулу речовини.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 11,2 г

m(CO₂) = 35,2 г

m(H₂O) = 14,4 г

D(О₂) = 1,75

Знайти: CxHy-?

0,2 моль            0,8 моль       0,8моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHy) = D(О₂) * М(О₂) = 1,75 * 32 = 56 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 11,2/56 = 0,2 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/ М(CO₂) = 35,2/44 = 0,8 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,8 * 1/0,2 = 4 моль

n(H₂O) = 14,4/18 = 0,8 моль

n(H) = 0,8 * 2/0,2 = 8 моль

n(С) : n(H) = 4 : 8

Отже формула С₄Н₈ - бутен

Answer 2

Давайте розглянемо хімічну реакцію спалювання вуглеводню.

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O

За умовою задачі, ми маємо 11,2 г вуглеводню, який повністю спалюється у 35,2 г вуглекислого газу (CO₂) і 14,4 г води (H₂O).

Спочатку знайдемо кількість молекул вуглеводню:

маса вуглеводню = 11,2 г молярна маса вуглеводню (Н₂) = 2 г/моль

кількість молекул вуглеводню = маса вуглеводню / молярна маса вуглеводню кількість молекул вуглеводню = 11,2 г / 2 г/моль = 5,6 моль

Тепер розглянемо кількість молекул вуглекислого газу (CO₂) і води (H₂O), які утворилися.

маса CO₂ = 35,2 г молярна маса CO₂ = 44 г/моль

кількість молекул CO₂ = маса CO₂ / молярна маса CO₂ кількість молекул CO₂ = 35,2 г / 44 г/моль = 0,8 моль

маса H₂O = 14,4 г молярна маса H₂O = 18 г/моль

кількість молекул H₂O = маса H₂O / молярна маса H₂O кількість молекул H₂O = 14,4 г / 18 г/моль = 0,8 моль

За реакцією спалювання, ми бачимо, що співвідношення між молекулами вуглеводню, CO₂ і H₂O становить 1:1:1, тобто кількість молекул вуглеводню дорівнює кількості молекул CO₂ і H₂O.

Отже, формула речовини буде C₁H₁. Зауважте, що в даному випадку, оскільки кількість молекул усіх компонентів однакова, ми можемо спростити формулу, замінивши її на CH.