Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ДАЮ 50 БАЛЛОВ Какая масса углекислого газа получится при сжигании 96 г метана, содержащего 15 % примесей?​

Answer 1

96-15=81 г вот ответ маса углекислого газа

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить массу углекислого газа (CO2), получающегося при сжигании 96 г метана (CH4).

Сначала найдем массу чистого метана в данном образце:

Масса чистого метана = масса образца × содержание чистого метана в образце = 96 г × (1 - 0.15) = 96 г × 0.85 = 81.6 г

Затем, учитывая, что при сжигании метана образуется одна молекула углекислого газа (CO2) на каждую молекулу метана (CH4), мы можем использовать соотношение массы между метаном и углекислым газом.

Масса углекислого газа = масса чистого метана × (молярная масса CO2 / молярная масса CH4)

Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса CH4 = 16 г/моль

Масса углекислого газа = 81.6 г × (44 г/моль / 16 г/моль) = 81.6 г × (44/16) ≈ 224.4 г

Таким образом, при сжигании 96 г метана, содержащего 15% примесей, получится около 224.4 г углекислого газа.