Question

Яка маса кальцію потрібна для горіння, якщо маса кисню, що пішла на реакцію, 32 г та утворилося 112 г кальцій оксиду? ДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ

Answer 1

Відповідь:

Са+О2=2СаО

х + 32 = 112г

за законом збереження маси речовини

маса кальцію потрібна для горіння=112-32=80г  

Пояснення:

Answer 2

Щоб визначити масу кальцію, яка згоріла в реакції, спочатку складемо реакційне рівняння для горіння кальцію у кисні:

2Ca + O2 -> 2CaO

З рівняння видно, що для утворення 2 молекул кальцію оксиду (CaO) необхідно 2 атоми кальцію (Ca) і 1 молекула кисню (O2). Молярна маса кальцію (Ca) становить 40.08 г/моль.

1. Визначимо кількість молей кисню (O2), використованого у реакції: Маса O2 = 32 г Молярна маса O2 = 32 г/моль Кількість молей O2 = маса O2 / молярна маса O2 = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

2. Визначимо кількість молей кальцію оксиду (CaO), утвореного у реакції: Маса CaO = 112 г Молярна маса CaO = 56.08 г/моль Кількість молей CaO = маса CaO / молярна маса CaO = 112 г / 56.08 г/моль = 2 моля

3. За реакційним рівнянням бачимо, що 2 молекул кальцію оксиду (CaO) утворюються з 2 атомів кальцію (Ca). Тому, кількість молей кальцію (Ca), який згорів, також дорівнює 2 молям.

4. Визначимо масу кальцію (Ca), який згорів: Маса Ca = кількість молей Ca x молярна маса Ca = 2 моля x 40.08 г/моль = 80.16 г

Таким чином, маса кальцію, який згорів у реакції, становить 80.16 г.