Question

5). При сжигании 650 г цинка выделилось 3480 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакций​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Zn) = 650 г

Q₁ = 3480 кДж

Найти: Q₂

Составим УХР:

2Zn + O₂ = 2ZnO + Q

Найдем количество вещества

n(Zn) = m(Zn)/М(Zn) = 650/65 = 10 моль

При сжигании 10 моль цинка выделяется теплота 3480 кДж, а в уравнении 2 моль, значит

10/3480 = 2/х

10х = 3480 * 2

10х = 6960

х = 6960 : 10

х = 696 кДж

Составим термохимическое уравнение:

2Zn + O₂ = 2ZnO + 696 кДж

Answer 2

Цинк (Zn) сжигается в присутствии кислорода (O₂) и образует оксид цинка (ZnO). Термохимическое уравнение этой реакции может быть записано следующим образом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

Согласно уравнению реакции, для сжигания 2 моль цинка необходимо 1 моль кислорода. Так как масса цинка, указанная в задаче, равна 650 г, то можно определить количество моль цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество моль цинка = 650 г / 65.38 г/моль Количество моль цинка ≈ 9.93 моль

Теперь мы можем использовать полученное количество моль цинка и соотношение коэффициентов реакции, чтобы выразить количество моль кислорода:

Количество моль кислорода = (количество моль цинка) / 2 Количество моль кислорода ≈ 9.93 моль / 2 Количество моль кислорода ≈ 4.97 моль

Теплота, выделившаяся при сжигании 650 г цинка, составляет 3480 кДж. Это значение соответствует количеству энергии, выделившемуся при реакции 2 моль цинка с 1 молью кислорода. Поэтому мы можем установить пропорцию:

Количество энергии / количество моль = 3480 кДж / 2 моль

Теперь, зная количество энергии, выделившееся при сжигании 1 моль цинка, мы можем выразить количество энергии для нашей реакции:

Количество энергии = (3480 кДж / 2 моль) × (количество моль цинка / 2 моль)

Заменяя значения, получаем:

Количество энергии ≈ (3480 кДж / 2 моль) × (9.93 моль / 2 моль) Количество энергии ≈ 8673 кДж

Термохимическое уравнение реакции с учетом выделенной энергии:

2Zn + O₂ → 2ZnO + 8673 кДж