Question

Срочно нужна помощ! За термохімічним рівнянням Н2+ СІ2 -> НСІ; АН = - 184 кДж обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступає водень обʼємом 5.6 л

Answer 1

H2 + Cl2 --> 2HCl
Найдем моли выделившего HCl.
n(HCl)= 5,6л                 = 0,25моль
            22,4моль/дм3

Теперь, если при получений 2 молей HCl мы получаем 184 кДж, то при 0,25моль:
0,25моль *  184 кДж = 23 кДж
         2 моль

Ответ: Выделится 23 кДж энергий.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку треба визначити кількість речовини водню (Н2), яка бере участь у реакції. Це можна зробити, використовуючи ідеальний газовий закон.

За ідеальним газовим законом, ми можемо визначити кількість речовини (н) за допомогою формули:

n = V / Vm,

де V - об'єм газу (в нашому випадку 5.6 л), а Vm - молярний об'єм, який для водню становить 22.4 л/моль (при нормальних умовах).

Підставимо дані в формулу:

n = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль.

Тепер, використовуючи збалансоване рівняння реакції, можна встановити відношення між кількістю речовини водню (Н2) і кількістю речовини продукту (HCl):

Н2 + Сl2 -> 2HCl.

З рівняння видно, що 1 моль Н2 утворює 2 молі HCl.

Отже, 0.25 моль Н2 утворюють 0.25 моль * 2 = 0.5 моль HCl.

Тепер ми можемо обчислити теплоту, що виділяється під час реакції, використовуючи задану величину агрегатної реакційної ентальпії (ΔH):

Q = ΔH * n,

де ΔH = -184 кДж/mol і n = 0.5 моль.

Підставимо ці значення в формулу:

Q = -184 кДж/mol * 0.5 моль = -92 кДж.

Таким чином, теплота, яка виділяється в реакції, становить -92 кДж. Знак мінус вказує на те, що теплота виділяється, тобто реакція є екзотермічною.