Question

Помоги пожалуйста!!!! Из ацетилена объемом 3,36 л получили бензол массой 3,5 г. Определите выход продукта реакции от теоретического

Answer 1

Ответ : выход продукта реакции = 89%

Answer 2

Чтобы определить выход продукта реакции от теоретического, нам необходимо сначала выяснить стехиометрию реакции между ацетиленом и бензолом.

Уравнение реакции ацетилена (C₂H₂) с бензолом (C₆H₆) выглядит следующим образом:

C₂H₂ + 3C₆H₆ -> C₆H₅C₆H₅ (бензол)

Согласно уравнению реакции, один моль ацетилена прореагирует с тремя молями бензола, образуя один моль бензола.

Для расчета количества молей ацетилена в данной задаче, мы можем использовать уравнение идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах и P - давление газа.

Учитывая, что объем ацетилена составляет 3,36 л, при стандартных условиях (например, 1 атм давления и 273 К температуры), мы можем рассчитать количество молей ацетилена.

P = 1 атм = 101325 Па T = 273 К R = 0,0821 л * атм / (моль * К)

n = (V * P) / (R * T) n = (3,36 * 101325) / (0,0821 * 273)

После вычислений получаем, что количество молей ацетилена составляет приблизительно 0,135 моль.

Так как в уравнении реакции один моль ацетилена прореагирует с тремя молями бензола, для определения теоретического выхода бензола нам нужно умножить количество молей ацетилена на соотношение молей бензола к ацетилену.

Количество молей бензола = 0,135 моль * (1 моль бензола / 1 моль ацетилена) * (3 моля бензола / 1 моль ацетилена)

После выполнения всех вычислений, получаем:

Количество молей бензола = 0,135 моль * 3 * 1 / 1 = 0,405 моль

Теперь, чтобы определить массу бензола, мы можем использовать молярную массу бензола (C₆H₆), которая составляет примерно 78 г/моль.

Масс