Question

обчисліть масу солі , що утворилася ,якщо в реакцію вступило 17г ферум ( 111)оксиду й 9.8г сульфатної кислоти

Answer 1

Ответ: 20,8г

Объяснение: надеюсь не запутанно)

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі необхідно визначити, яка кількість солі утворюється при реакції між ферум(III) оксидом (Fe2O3) і сульфатною кислотою (H2SO4). Реакційне рівняння для цієї реакції виглядає наступним чином:

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

З цього рівняння видно, що 1 моль Fe2O3 реагує з 3 молями H2SO4, утворюючи 1 моль Fe2(SO4)3. Щоб обчислити масу Fe2(SO4)3, утвореної при реакції, ми спочатку знаходимо кількість речовини Fe2O3 та H2SO4, використовуючи їх молярну масу.

Молярна маса Fe2O3 = 2 * (55.85 г/моль) + 3 * (16 г/моль) = 159.7 г/моль Молярна маса H2SO4 = 2 * (1 г/моль) + 32.07 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 98.09 г/моль

Тепер ми можемо використовувати закон збереження маси, щоб знайти масу Fe2(SO4)3, утвореної при реакції:

Маса Fe2(SO4)3 = (маса Fe2O3 * молярна маса Fe2(SO4)3) / молярна маса Fe2O3

Маса Fe2(SO4)3 = (17 г * 399.88 г/моль) / 159.7 г/моль = 42.6 г

Отже, маса солі Fe2(SO4)3, що утворилася при даній реакції, становить 42.6 г.