Question

Сколько цинка (g) необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы восстановить 14,4 g оксида меди (II) водородом?

Answer 1

Запишем уравнения реакций

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

CuO + H2 = Cu + H2O

Найдем хим. количество оксида меди (II)

n(CuO)= 14,4 / 80 = 0,18 моль

Поскольку все вещества реагируют 1 к 1 следовательно и цинка нам надо 0,18 моль, тогда масса цинка равна

m(Zn) = 0,18 * 65 = 11,7 грамм

Ответ: 11,7 грамм

Answer 2

Для растворения оксида меди (II) водородом необходимо уравнять соответствующую реакцию окисления-восстановления.

Уравнение реакции: CuO + H2 → Cu + H2O

Молярная масса CuO (оксид меди (II)) равна примерно 79,55 г/моль, поэтому 14,4 г CuO составляют примерно 0,18 моль.

Поскольку в уравнении реакции соотношение между CuO и Zn равно 1:1, нам понадобится такое же количество молей цинка.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль. Таким образом, необходимое количество цинка можно рассчитать следующим образом:

Масса цинка = количество молей цинка × молярная масса цинка Масса цинка = 0,18 моль × 65,38 г/моль Масса цинка ≈ 11,77 г

Таким образом, для восстановления 14,4 г оксида меди (II) потребуется примерно 11,77 г цинка.