Question

Почему некоторые кислоты это не електролиты, а некоторые являются електролитами. От чего это зависит.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

по переш деякі кислоти це певні суміші рідин  і вони неможуть бути електролітами

Answer 2

Различие между кислотами, которые являются электролитами, и теми, которые не являются, обусловлено наличием или отсутствием ионизирующихся групп в их молекулярной структуре.

Электролиты - это вещества, которые в растворе или плавящемся состоянии образуют ионы, способные проводить электрический ток. Вода является хорошим растворителем для электролитов, так как она способна разделить ионы и обеспечить их подвижность.

Кислоты могут быть разделены на две категории: слабые кислоты и сильные кислоты. Слабые кислоты, такие как уксусная кислота (CH3COOH) или угольная кислота (H2CO3), не ионизируются полностью в водном растворе. Вместо этого они образуют равновесие между непротонированной формой кислоты и протонированными ионами. Поэтому они не являются хорошими электролитами.

С другой стороны, сильные кислоты, такие как соляная кислота (HCl) или серная кислота (H2SO4), полностью ионизируются в воде, образуя большое количество ионов водорода (H+) и анионов. Эти кислоты являются сильными электролитами, так как они создают большую концентрацию ионов в растворе и способны эффективно проводить электрический ток.

Таким образом, от того, является ли кислота электролитом или нет, зависит от ее способности ионизироваться в растворе. Сильные кислоты обладают высокой степенью ионизации и поэтому являются электролитами, в то время как слабые кислоты не ионизируются полностью и не образуют значительного количества ионов, необходимых для электролитической проводимости.