Question

Через 63 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 11% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите обьём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Answer 1

Дано:

m(р-ра NaOH) = 63 гр

ω(NaOH) = 11%

-----------------------------------

Найти:

V(газа) - ?

Решение:

1) Для начала мы напишем уравнение реакции:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2) Найдем массу чистого вещества гидроксида натрия:

m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)×ω(NaOH))/100% = (63 гр × 11%)/100% = 63 гр × 0,11 = 6,93 гр

3) Далее находим количества вещества у гидроксида натрия и у сернистого газа по уравнению реакции:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,93 гр / 40 гр/моль = 0,17325 моль ≈ 0,17 моль

n(NaOH) = n(SO₂) = 2 : 1 - по уравнению реакции, следовательно

n(SO₂) = 1/2 × n(NaOH) = 1/2 × 0,17 моль = 0,085 моль

4) Далее находим объем сернистого газа, который вступил в реакцию:

Vm = 22,4 л/моль

V(SO₂) = n(SO₂) × Vm = 0,085 моль × 22,4 л/моль = 1,904 л ≈ 1,9 л

Ответ: V(SO₂) = 1,9 л

Решено от: $DK954$

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сернистым газом (SO2) и гидроксидом натрия (NaOH):

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль SO2 соответствует 2 молям NaOH. Таким образом, для вычисления объема газа, вступившего в реакцию, мы должны знать количество моль гидроксида натрия, которое применили.

Массовая доля гидроксида натрия равна 11%. Предположим, что у нас имеется 100 г раствора. Тогда масса гидроксида натрия в этом растворе составляет:

Масса NaOH = 11% × 100 г = 11 г

Для дальнейших расчетов необходимо знать молярную массу гидроксида натрия (NaOH), которая равна примерно 40 г/моль.

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 11 г / 40 г/моль ≈ 0,275 моль

Так как соотношение между SO2 и NaOH в реакции составляет 1:2, то количество молей SO2 будет таким же:

Количество молей SO2 = 0,275 моль

Объем газа можно рассчитать, используя соответствие между объемом и количеством молей при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем = количество молей × молярный объем (н. у.) Объем = 0,275 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,16 л (н. у.)

Таким образом, объем вступившего в реакцию газа (SO2) составляет около 6,16 л при нормальных условиях.