Question

Сколько грамм SO3 необходимо добавить к 0,15кг. 94% раствора серной кислоты, что бы получить безводную серную кислоту

Answer 1

Ответ:

n(H2O)=150*0,06\18=0,5=n(SO3)

m(SO3)=0,5*80=40 г

H2O+SO3=H2SO4

Объяснение:

надеюсь помог)

Answer 2

Давайте рассчитаем количество граммов SO3, необходимых для получения безводной серной кислоты.

0,15 кг составляет 150 г (1 кг = 1000 г).

Так как раствор серной кислоты содержит 94% серной кислоты, то количество серной кислоты в растворе будет:

Количество серной кислоты = 0,94 * 150 г = 141 г

Мы знаем, что SO3 + H2O -> H2SO4 (серная кислота)

Молярная масса SO3 = 80 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Согласно уравнению реакции, одна моль SO3 превращается в одну моль H2SO4. Таким образом, мы можем использовать соотношение между массами SO3 и H2SO4, чтобы рассчитать необходимое количество SO3:

Масса SO3 / Молярная масса SO3 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4

Масса SO3 = (Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4) * Молярная масса SO3

Масса H2SO4 = 141 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Подставляем значения и решаем:

Масса SO3 = (141 г / 98 г/моль) * 80 г/моль ≈ 115,1 г

Таким образом, необходимо добавить примерно 115,1 г SO3 для получения безводной серной кислоты.