Question

в реакцию с азотной кислотой прореагировало 22,4г оксида меди(2). Найти массу нитрата меди(2) получившегося в результате реакции​

Answer 1

Ответ:

моль-188

г\моль 18.8

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции и использовать стехиометрию для расчета массы нитрата меди(2).

Уравнение реакции между оксидом меди(2) и азотной кислотой будет выглядеть следующим образом:

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что между молекулами CuO и Cu(NO₃)₂ соотношение 1:1. То есть, каждый моль CuO прореагирует с одним моль Cu(NO₃)₂. Теперь мы можем использовать молярную массу CuO, чтобы перевести граммы в молы.

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль Масса CuO = 22,4 г

Масса в молях CuO = 22,4 г / 63,55 г/моль = 0,352 моль

Согласно стехиометрии реакции, количество молей Cu(NO₃)₂ будет таким же, как количество молей CuO. Теперь мы можем перевести количество молей Cu(NO₃)₂ в массу, используя молярную массу Cu(NO₃)₂.

Молярная масса Cu(NO₃)₂ = 187,55 г/моль

Масса Cu(NO₃)₂ = 0,352 моль * 187,55 г/моль = 65,95 г

Таким образом, масса нитрата меди(2), полученного в результате реакции, составит 65,95 г.