Question

Феррум (II) етаноат використовують для обробки металевої поверхні для запобігання корозії. Яку масу солі можна отримати із 20% розчину кислоти масою 500 г?

Answer 1

Объяснение:

Спочатку потрібно визначити кількість кислоти в розчині:

500 г розчину * 0.2 = 100 г кислоти

Далі, використовуючи рівняння реакції між кислотою і Феррум (II) етаноатом:

2CH3COOH + Fe(OOCCH3)2 -> Fe(CH3COO)2 + 2H2O

Можна побачити, що для однієї молекули Феррум (II) етаноату потрібні дві молекули кислоти. Тому, щоб визначити масу солі, яку можна отримати, потрібно розділити масу кислоти на 2 і помножити на молярну масу Феррум (II) етаноату:

100 г кислоти / 2 * 249.7 г/моль = 124.85 г Феррум (II) етаноату

Отже, можна отримати 124.85 г Феррум (II) етаноату з 20% розчину кислоти масою 500 г.

Чи можна будь-ласка найкращу відповідь?

Answer 2

Щоб вирішити цю задачу, нам потрібно знати мольну масу етаноату заліза (II) (Fe(C2H3O2)2). Давайте спочатку знайдемо мольну масу етаноату заліза (II):

Молярна маса Fe = 55.85 г/моль Молярна маса C2H3O2 = 59.04 г/моль

Молярна маса Fe(C2H3O2)2 = (2 * молярна маса C2H3O2) + (1 * молярна маса Fe) = (2 * 59.04 г/моль) + (1 * 55.85 г/моль) = 118.08 г/моль + 55.85 г/моль = 173.93 г/моль

Тепер, коли ми знаємо мольну масу Fe(C2H3O2)2, ми можемо розрахувати масу солі, яку можна отримати з 20% розчину кислоти масою 500 г.

Концентрація розчину виражається у відсотках маси, тому 20% розчин містить 20 г речовини на кожні 100 г розчину.

Маса речовини (Fe(C2H3O2)2) у 500 г розчину дорівнює: Маса речовини = (20 г / 100 г) * 500 г = 0.2 * 500 г = 100 г

Таким чином, маса солі Fe(C2H3O2)2, яку можна отримати з 20% розчину кислоти масою 500 г, становить 100 г.