Question

1.Напишите уравнение реакций при помощи которых можно осуществить Следуйщие превращения CI2=HCI=CaCI3=Ca(NO3)2 2.Вычислите массу оксида магния образовавшегося при обжиге карбоната магния 90г содержащего 20% примесей Помогите пожалуйста 8 класс

Answer 1

1. 1) Cl2 + H2 -> HCl
2) HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + H2O
3) CaCl2 + AgNO3 -> Ca(NO3)2 + AgCl
Надо уравнять

2. m(MgO)=х
90 • 0,8 = 72
72/84=х/40
x=34,3

Answer 2

1. Превращение CI2 в HCI: Cl2 + H2 → 2HCl

2. Превращение HCI в CaCI3: 3HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

3. Превращение CaCI3 в Ca(NO3)2: CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl

4. Для вычисления массы оксида магния (MgO), образовавшегося при обжиге карбоната магния (MgCO3), нам необходимо учесть содержание примесей.

Известо, что масса исходного карбоната магния (MgCO3) составляет 90 г, а содержание примесей равно 20%.

Сначала найдем массу чистого карбоната магния: Масса чистого MgCO3 = 90 г - (0.2 * 90 г) = 90 г - 18 г = 72 г

Теперь рассмотрим реакцию обжига карбоната магния: MgCO3 → MgO + CO2

Молярная масса MgCO3 = 24.31 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 84.31 г/моль Молярная масса MgO = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль

Коэффициенты пропорциональности между массами и молями состоятельны соотношения: Масса = Молярная масса * Моль

Моль MgCO3 = Масса MgCO3 / Молярная масса MgCO3 = 72 г / 84.31 г/моль ≈ 0.855 моль Моль MgO = Моль MgCO3 (так как соотношение между ними 1:1) = 0.855 моль

Масса MgO = Молярная масса MgO * Моль MgO = 40.31 г/моль * 0.855 моль ≈ 34.5 г

Таким образом, масса оксида магния, образовавшегося при обжиге карбоната магния массой 90 г с 20% примесей, составляет около 34.5 г.