Question

Алюміній гідроксид масою 13 г розклали при нагріванні. Визначити об'єм водяної пари на н.у.

Answer 1

Ответ:

Спочатку визначимо масу води, яка виділиться при розкладанні алюмінію гідроксиду.

1 моль Al(OH)₃ має масу 78 г, і при розкладанні утворюється 3 молі води.

Тому, 13 г Al(OH)₃ містить:

n(Al(OH)₃) = m/M = 13 г / 78 г/моль = 0,1667 моль Al(OH)₃

n(H₂O) = 0,1667 моль Al(OH)₃ × 3 молі H₂O / 1 моль Al(OH)₃ = 0,500 моль H₂O

Молярний об'єм газів на нормальних умовах (н.у.):

Vₘ = 22,4 л/моль

Об'єм водяної пари на н.у. визначається за формулою:

V = n(H₂O) × Vₘ = 0,500 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л

Отже, у тебе об'єм водяної пари на н.у. утвориться з молекул води, які виділяться при розкладанні 13 г алюмінію гідроксиду при нагрівання.

Answer 2

Щоб визначити об'єм водяної пари на нормальних умовах (н.у.), спочатку потрібно знайти кількість водяної пари, яка утворилася під час розкладання алюмінію гідроксиду. Для цього скористаємося хімічним рівнянням розкладання:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

За рівнянням, кожні 2 моля алюмінію гідроксиду утворюють 3 моля водяної пари.

Спочатку переведемо масу алюмінію гідроксиду у молі:

Молярна маса Al(OH)₃ = 78 g/mol

Кількість молей Al(OH)₃ = маса / молярна маса = 13 g / 78 g/mol = 0.1667 mol

За рівнянням, кількість молей водяної пари буде відповідати:

Кількість молей H₂O = (0.1667 mol Al(OH)₃) × (3 mol H₂O / 2 mol Al(OH)₃) = 0.25005 mol H₂O

Тепер, щоб визначити об'єм водяної пари на нормальних умовах, використаємо ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (R = 0.0821 L·atm/(mol·K)) T - температура в кельвінах (н.у. = 273 K) P - тиск (н.у. = 1 атм)

Підставимо значення і розрахуємо об'єм:

V = (0.25005 mol) × (0.0821 L·atm/(mol·K)) × (273 K) / (1 atm) ≈ 5.91 L

Таким чином, об'єм водяної пари на нормальних умовах, утвореної під час розкладання 13 г алюмінію гідроксиду, становить близько 5.91 літрів.