Question

До розчину, що містить арґентум нітрат масою 42,5 г, добавили розчин магній хлориду. Визначте масу осаду, що утворився. Задачу треба розписати, дякую

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3) = 42,5 г

Найти: m(AgCl) - ?

 42,5 г                                             х г

2AgNO3 + MgCl2 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓

n = 2 моль                                      n = 2 моль

M = 170 г/моль                              M = 143,5 г/моль

m = 340 г                                        m = 287 г

m(AgCl) = 42,5 * 287 : 340 = 35,875 г

Answer 2

Щоб розрахувати масу осаду, що утворився, спочатку необхідно визначити, яка реакція відбувається між розчином аргентум нітрату (AgNO₃) та розчином магній хлориду (MgCl₂). Запишемо реакційну рівняння для цієї реакції:

AgNO₃ + MgCl₂ → AgCl + Mg(NO₃)₂

З реакційного рівняння видно, що утворюється осад срібного хлориду (AgCl). Тепер можемо розрахувати масу осаду за допомогою хімічних розрахунків.

1. Визначимо кількість речовини аргентум нітрату (AgNO₃), використовуючи його масу та молярну масу (AgNO₃): маса AgNO₃ = 42,5 г молярна маса AgNO₃ = 107,87 г/моль

   кількість речовини AgNO₃ = маса AgNO₃ / молярна маса AgNO₃ = 42,5 г / 107,87 г/моль

2. Визначимо кількість речовини магній хлориду (MgCl₂), використовуючи його масу та молярну масу (MgCl₂): На жаль, в задачі не наведена маса розчину магній хлориду або його концентрація. Без цих даних неможливо визначити точну кількість речовини MgCl₂, що була додана.

3. Відношення між реагентами у реакційному рівнянні показує, що для утворення 1 молекули AgCl потрібна 1 молекула AgNO₃ та 1 молекула MgCl₂. Тому кількість осаду AgCl буде дорівнювати кількості AgNO₃, яка використовується у реакції.

4. Визначимо масу осаду AgCl, використовуючи кількість речовини AgNO₃, визначену на кроку 1, та молярну масу