Question

259. Сколько граммов железа реагирует с хлором, полученным при реакции 300 г 36,5%-гораствора соляной кислоты с MnO,?M,(HCI)=36,5, А-(Fe)=56​

Answer 1

MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

m (HCl) = 300*36,5%/100%=109,5г

М (HCl) = 36,5 г/моль

n (HCl) = 109,5/36,5 = 3 моль

n (Cl2) = 3*1/4=0,75 моль

2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃

n (Cl2) = 0,75 моль

n (Fe) = 0.75*2/3 = 0.5 моль

А (Fe) = 56 г/моль

m (Fe) = 0,5 моль * 56 г/моль = 28г

Ответ: 28г железа

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать баланс химического уравнения реакции и расчет молярных количеств веществ.

Сначала определим баланс химического уравнения реакции. Предположим, что MnO2 реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлор (Cl2), воду (H2O) и хлорид марганца (MnCl2):

MnO2 + 4HCl -> Cl2 + 2H2O + MnCl2

Теперь, используя данные о молярной массе, можно провести расчет молярных количеств веществ. Для этого нужно знать, что молярная масса MnO2 равна примерно 86 г/моль, а молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей HCl: Молярная масса HCl = 36,5 г/моль Масса HCl = 300 г Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 300 г / 36,5 г/моль

2. Рассчитаем количество молей MnO2: Молярная масса MnO2 = 86 г/моль Количество молей MnO2 = количество молей HCl (по балансу уравнения)

3. Рассчитаем количество молей Cl2: Количество молей Cl2 = количество молей HCl (по балансу уравнения) × коэффициент перед Cl2 в уравнении реакции Количество молей Cl2 = количество молей HCl × 1

4. Рассчитаем массу железа (Fe): Молярная масса Fe = 56 г/моль Масса Fe = количество молей MnO2 (по балансу уравнения) × молярная масса Fe

Окончательно, мы можем рассчитать массу железа (Fe), реагирующего с хлором (Cl2), полученным при реакции:

Масса Fe = количество молей MnO2 × молярная масса Fe

Пожалуйста, предоставьте результаты вычислений для завершения расчета.