Question

Какой объем 15,2% раствора карбоната натрия плотностью 1,16г/мл необходим для приготовления 250мл 0,2н раствора этой соли?Полученный раствор будет взаимодействовать с избытком хдороводородной кислоты

Answer 1

Ответ:

15 мл

Объяснение:

Найдём молярную концентрацию раствора, взаимодействие будет протекать по реакции Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O, на 1 моль одноосновной кислоты приходится 1/2 моль соли

0,2*1/2=0,1 моль/л

Найдём количество соли

0,25*0,1=0,025 моль

Масса этого количества соли

0,025*106=2,65 г

Масса раствора

2,65/0,152=17,43 г

Объём раствора

17,43/1,16=15 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала вычислить массу карбоната натрия, необходимую для приготовления 250 мл 0,2 н раствора.

1. Найдите количество вещества (моль) карбоната натрия (Na2CO3) в 0,2 н растворе. Моль = молярность × объем (л) Молярность 0,2 н раствора равна 0,2 моль/л, а объем 250 мл можно перевести в л, разделив на 1000. Моль = 0,2 моль/л × (250 мл / 1000) = 0,05 моль

2. Зная мольную массу карбоната натрия, можно вычислить массу, необходимую для получения указанного количества вещества. Мольная масса Na2CO3 = 2 × атомная масса Na + атомная масса C + 3 × атомная масса O Мольная масса Na2CO3 = 2 × 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 105,99 г/моль Масса = моль × мольная масса = 0,05 моль × 105,99 г/моль = 5,3 г

3. Теперь нужно найти объем 15,2% раствора карбоната натрия, плотность которого равна 1,16 г/мл, содержащий указанную массу карбоната натрия. Масса = плотность × объем Объем = масса / плотность = 5,3 г / 1,16 г/мл = 4,57 мл

Таким образом, для приготовления 250 мл 0,2 н раствора карбоната натрия понадобится 4,57 мл 15,2% раствора карбоната натрия плотностью 1,16 г/мл. После взаимодействия этого раствора с избытком хлороводородной кислоты образуется натриевый хлорид (NaCl), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).