Question

11. (7 баллов). Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану: 1) Название вещества 2) Качественный состав 3) Количественный состав 4) Степень окисления каждого элемента 5) Относительная молекулярная и молярная масса 6) Массовая доля каждого элемента 7) Отношение масс элементов 12. (4 балла). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса: Ca + HNO3(разб.) ® Ca(NO3)2 + N2↑ + H2O Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 13. (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди. ЧАСТЬ С. 14. (14 баллов). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений: С ® СО ® СО2 ® Na2CO3 ® CaCO3 ® СО2 1) 2) 3) 4) 5) Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:

1) Название вещества   -   оксид азота (IV),  диоксид  азота

2) Качественный состав    - состоит  из  азота  и  кислорода

3) Количественный состав   1 атом  азота  и  2  атома  кислорода

                                                                          +4 -2

4) Степень окисления каждого элемента   N O2

5) Относительная молекулярная и молярная масса  46    46 г/моль

6) Массовая доля каждого элемента   30,4%  N   69,6% О

7) Отношение масс элементов     N : O  1 : 2,28

12. (4 балла). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

5Ca + 12HNO3(разб.)  = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Сa (0) - 2e  =  Ca+2  окисление,  Са - восстановитель          ║ 5

2N(+5)  + 10e  = N2(0)  восстановление,  N(+5) - окислитель║1

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.

      17 г           6,4 г

  2AgNO3  +   Cu  =  2Ag↓  +  Cu(NO3)2

Нитрат  серебра  взят  в  количестве 0,1 моль,  медь  в количестве 0,1 моль.  В избытке  взята  медь.  Масса  металла (серебра)  в осадке  10,8 г

ЧАСТЬ С.

14. (14 баллов). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:

     1          2           3                    4                5

С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2

  0      0       +2- 2

2C +  O2 =   2CO↑

C(0) - 2e =  C(+2)   окисление,  С - восстановитель  ║2

О2(0)   + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель ║ 1

2CO  + O2 =  2CO2 ↑

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O  

Ca(OH)2  +  Na2CO3 =  CaCO3↓  +  2NaOH  молекулярное  уравнение

Ca (2+)  + 2OH (-)  +  2Na(+) + CO3(2-) =  CaCO3↓  +  2Na(+) + 2OH(-)

          Ca (2+)  + CO3(2-) =  CaCO3↓

               t

CaCO3 ---->   CaO   +  CO2↑

1) 2) 3) 4) 5)

Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.

Answer 2

11. Характеристика вещества с формулой NO2:

1. Название вещества: Диоксид азота
2. Качественный состав: Состоит из атома азота (N) и двух атомов кислорода (O).
3. Количественный состав: В молекуле диоксида азота содержится один атом азота и два атома кислорода.
4. Степень окисления каждого элемента: Атом азота имеет степень окисления +4, атомы кислорода имеют степень окисления -2.
5. Относительная молекулярная масса: Молекулярная масса диоксида азота равна 46 г/моль.
6. Массовая доля каждого элемента: Массовая доля азота составляет примерно 28,7%, а массовая доля кислорода - примерно 71,3%.
7. Отношение масс элементов: Массовое отношение азота к кислороду составляет примерно 1:2.

12. Уравнение реакции и определение окислителя и восстановителя: Ca + HNO3(разб.) → Ca(NO3)2 + N2↑ + H2O

Сбалансированное уравнение реакции: 3Ca + 8HNO3 → 3Ca(NO3)2 + 2N2↑ + 4H2O

Окислитель: HNO3 Восстановитель: Ca

Процесс окисления: Ca переходит из нейтрального состояния (окислительное число 0) в положительное окислительное число (+2) в Ca(NO3)2. Процесс восстановления: HNO3 переходит из положительного окислительного числа (+5) в нейтральное состояние (окислительное число 0) в N2.

13. Расчет массы металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего нитрат серебра и медь: Масса нитрата серебра (AgNO3) = 17 г Масса меди (Cu) = 6,4 г

Масса серебра (Ag) полученного из нитрата серебра: Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Массовая доля серебра в AgNO3 = 107,87 г/моль / 169,87 г/моль ≈ 0,635 Масса серебра (Ag) = Масса нитрата серебра × Массовая доля серебра = 17 г × 0,635 ≈ 10,795 г

Масса м