Question

Гидроксид трёхвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зелёного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Сr(OH)3 + 6HCl = 2CrCl3 + 6H2O

2CrCl3 + 3K2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl

Cr(OH)3 +3KOH = K3[Cr(OH)6]

K3[Cr(OH)6] + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6H2O

Answer 2

Давайте по порядку рассмотрим описанные реакции и запишем их уравнения:

1. Гидроксид трёхвалентного хрома (Cr(OH)₃) обрабатывается соляной кислотой (HCl): Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

2. Полученный раствор хлорида хрома (CrCl₃) реагирует с добавленной поташем (KOH): CrCl₃ + 3KOH → Cr(OH)₃ + 3KCl

3. Образовавшийся осадок гидроксида хрома (Cr(OH)₃) отделяется и вносится в концентрированный раствор едкого кали (KOH): Cr(OH)₃ + 3KOH → K₃CrO₈ + 3H₂O

4. После добавления избытка соляной кислоты (HCl) получается раствор зелёного цвета, что указывает на образование хромовой кислоты: K₃CrO₈ + 2HCl → K₂Cr₂O₇ + H₂O + 2KCl

Обратите внимание, что в уравнениях используются стехиометрические коэффициенты, которые указывают на количество веществ, участвующих в реакции. Также, в конечных уравнениях указаны фазы веществ (например, (s) для твёрдых веществ, (l) для жидкостей и (g) для газов).