Question

Напишите уравнение электролиза: а) Раствор NaNo3 (анод угольный)б) Раствор NiCl2 (анод никелевый)

Answer 1

уже отвечала на этот вопрос) Здесь всё просто!

Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!

1)NaNO3: 

1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.

2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2. 

 Процесс: 2H2O = 2H2 + O2;

2) KCl:

1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2. 

2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2.

Процесс:  2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ;

3) FeSO4:

1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.

2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.  

Процесс: 2FeSO4 + 2H2O = 2Fe + 2H2SO4 + O2.

Answer 2

а) Уравнение электролиза для раствора NaNO3 с угольным анодом будет выглядеть следующим образом:

2H2O(l) -> 4H+(aq) + O2(g) + 4e- (катодная полуреакция) 2NO3-(aq) + 4H+(aq) + 4e- -> 2H2O(l) + N2O(g) (анодная полуреакция)

Общее уравнение электролиза: 2NaNO3(l) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g) + N2O(g)

б) Уравнение электролиза для раствора NiCl2 с никелевым анодом будет выглядеть следующим образом:

2H2O(l) -> 4H+(aq) + O2(g) + 4e- (катодная полуреакция) NiCl2(aq) -> Ni(s) + 2Cl-(aq) (анодная полуреакция)

Общее уравнение электролиза: NiCl2(aq) + 2H2O(l) -> Ni(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq)