Question

I 2 + Na2SO3 + H2O→ HI + Na2SO4 Запишите схему ОВР. Укажите окислитель, восстановитель, продукты восстановления, окисления. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах реагирующих веществ, обратив внимание на их способность проявлять относительно восстановительную действенность.

Answer 1

I2 + 2e- ⇒ 2I-      окислитель
S4+ - 2e- ⇒ S6+  восстановитель
I2+Na2SO3+H2O=2HI+Na2SO3

HI - продукт восстановления I2
Na2SO4 - продукт окисления Na2SO3

   Na2SO3 - сильный восстановитель из-за промежуточной степени окисления S {4+}
   І2 - сильный окислитель, ибо стремится заполнить последнюю эл. оболочку до максимума, то есть типичный галоген

Answer 2

В данном уравнении реакции ионов перекиси йода (I₂) с сульфитом натрия (Na₂SO₃) в присутствии воды (H₂O) образуется йодид натрия (NaI) и сульфат натрия (Na₂SO₄).

Уравнение реакции:

I₂ + Na₂SO₃ + H₂O → 2HI + Na₂SO₄

Окислитель: I₂ (йод) - в данной реакции йод переходит в ионный вид.

Восстановитель: Na₂SO₃ (сульфит натрия) - в данной реакции сульфит натрия окисляется, увеличивая свой окислительный статус.

Продукты восстановления: HI (йодистый водород) - образуется в результате восстановления йода, и Na₂SO₄ (сульфат натрия) - образуется из сульфита натрия.

Окисление: Na₂SO₃ (сульфит натрия) окисляется, увеличивая свой окислительный статус.

Расставим коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:

I₂ + Na₂SO₃ + H₂O → 2HI + Na₂SO₄

Уравнение сбалансировано и готово.

Вывод: В данной реакции ионов перекиси йода (I₂) с сульфитом натрия (Na₂SO₃) в присутствии воды (H₂O) сульфит натрия окисляется, а йод восстанавливается. Таким образом, сульфит натрия проявляет восстановительные свойства, а йод - окислительные свойства.