Question

Дана химическая реакция: PbS + H2O2 -> PbSO4 + H2O Задание было в том, чтобы уравнять методом электронного баланса это уравнение реакции. Вопрос в том, каким образом реакция выходит такой: PbS + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O То есть, почему коэффициенты именно 4 и 4 - у меня так совершенно не выходит

Answer 1

S(-2) -8 e⇒S(+6) восстановитель
O2(-1) +2 e⇒O2(-2) окислитель
так как O2-поэтому  2 e отдает, 4 только перед  ним

Answer 2

Чтобы понять, почему в уравнении реакции PbS + H2O2 -> PbSO4 + H2O коэффициенты в итоге равны 4 и 4, необходимо применить метод электронного баланса.

Начнем с уравнения, где все коэффициенты еще неизвестны: PbS + H2O2 -> PbSO4 + H2O

Сначала проведем баланс элементов, начиная с атомов, которые встречаются в наибольшем количестве: Свинец (Pb): 1 атом на обеих сторонах Сера (S): 1 атом на обеих сторонах Кислород (O): 6 атомов на левой стороне (2 из H2O2 и 4 из PbSO4) и 2 атома на правой стороне (из H2O)

Теперь рассмотрим баланс электронов. На левой стороне у нас нет никаких заряженных ионов, поэтому баланс электронов подразумевает, что все электроны уходят на правую сторону.

Один атом кислорода в H2O2 может принять два электрона, чтобы стать ионом O2-. В PbSO4 четыре атома кислорода могут принять восемь электронов, чтобы стать четырьмя ионами O2-. Таким образом, всего нам понадобится 10 электронов на правой стороне (2 из H2O и 8 из PbSO4), чтобы компенсировать баланс электронов.

Следовательно, на левой стороне должно быть 10 электронов. Чтобы достичь этого, коэффициент перед H2O2 должен быть 4, поскольку 4 * 2 = 8 электронов. А коэффициент перед H2O должен быть также 4, поскольку 4 * 2 = 8 электронов.

Таким образом, уравнение реакции, уравненное методом электронного баланса, будет выглядеть следующим образом: PbS + 4 H2O2 -> PbSO4 + 4 H2O

Теперь у нас 4 атома свинца, 1 атом серы, 10 атомов кислорода и 4 молекулы воды на каждой стороне уравнения, что соответствует правильному балансу реакции.