Question

Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Na2SiO3, Ca(NO2)2, KCI? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.

Answer 1

Гидролизу здесь подвергнутся только лишь Na2SiO3 и Ca(NO2)2 - т.к. это соли сильных оснований, слабых кислот.

Уравнения нидролиза:
- Для Na2SiO3 - гидролиз по аниону:

1 ст.

$SiO_3^{2-} + H^+OH^- = HSiO_3^- + OH^-$ - среда щелочная

$Na_2SiO_3 + H_2O = NaHSiO_3 + NaOH$

2 ст.

$HSiO_3^- + H^+OH^- = H_2SiO_3 + OH^-$ - среда щелочная

$NaHSiO_3 + H_2O = H_2SiO_3 + H_2O$

- Для Ca(NO2)2

$Ca(NO_2)_2 + 2H_2O = 2HNO_2 + Ca(OH)_2$ - среда щелочная

 

Answer 2

Для определения того, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу, нам необходимо рассмотреть ионы, которые образуются при растворении этих солей в воде.

1. Na2SiO3 (натрийсиликат) - данная соль является сильной щелочью, поэтому не подвергается гидролизу. Ионная формула: 2Na+ + SiO3^2-

2. Ca(NO2)2 (нитрит кальция) - нитритные соли обычно подвергаются гидролизу и образуют кислотное окисление. Ионная формула: Ca^2+ + 2NO2^-

   Гидролиз может быть представлен следующим уравнением: Ca^2+ + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H+

3. KCI (хлорид калия) - хлоридные соли обычно не подвергаются гидролизу. Ионная формула: K+ + Cl-

   Нет гидролиза.

Таким образом, только соль Ca(NO2)2 (нитрит кальция) подвергается гидролизу.

Ионные уравнения для гидролиза нитрита кальция (Ca(NO2)2):

1. Полное ионное уравнение: Ca^2+ + 2NO2^- + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H+ + 2NO2^-

2. Сокращенное ионное уравнение: Ca^2+ + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H+