Question

Sb + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите оеислитель, восстановитель, процессы:

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Sb + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы:

2Sb + 10HNO3 = Sb2O5 + 10NO2↑ + 5H2O

2Sb(0) - 10e  = Sb2(+5)  окисление, Sb - восстановитель ║ 1

N+5  + 1e  =  N+4  восстановление, HNO3 - окислитель   ║10

Answer 2

Данное уравнение реакции можно сбалансировать, следуя методу электронного баланса. Вначале нужно определить окислитель и восстановитель.

Из реакции видно, что антимоний (Sb) окисляется из состояния 0 в соединение Sb2O5 с окислением до +5. Азотная кислота (HNO3) восстанавливается из состояния +5 в соединение NO2 с понижением до +4.

Теперь можно приступить к балансировке уравнения:

Sb + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + H2O

Окисление антимония (Sb):

2Sb + 5HNO3 → Sb2O5 + 5NO2 + H2O

Таким образом, коэффициенты перед соединениями в сбалансированном уравнении:

2Sb + 5HNO3 → Sb2O5 + 5NO2 + H2O

Окислитель: HNO3 Восстановитель: Sb Процесс окисления: антимоний (Sb) окисляется до Sb2O5 Процесс восстановления: азотная кислота (HNO3) восстанавливается до NO2