Question

Решите методом электронного баланса: Hbr+kmno4+h2so4=br2+k2so4+h2o+MnSo4

Answer 1

Если остались вопросы, пишите

Answer 2

Чтобы решить данное уравнение с помощью метода электронного баланса, сначала нужно присвоить окислительные состояния всем элементам в реакции. Затем мы можем определить изменение окислительных состояний и использовать это для балансировки уравнения.

HBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O + MnSO4

Окислительные состояния: H в HBr: +1 Br в HBr: -1 K в KMnO4: +1 Mn в KMnO4: +7 H в H2SO4: +1 S в H2SO4: +6 O в KMnO4: -2 O в H2SO4: -2 Br в Br2: 0 K в K2SO4: +1 S в K2SO4: +6 O в K2SO4: -2 H в H2O: +1 O в H2O: -2 Mn в MnSO4: +2 S в MnSO4: +6 O в MnSO4: -2

Изменившиеся окислительные состояния: Br: -1 → 0 Mn: +7 → +2 S: +6 → +6

Теперь мы можем использовать электронный баланс для балансировки уравнения. Для этого вычислим изменение окислительных состояний и определим количество передаваемых электронов.

HBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O + MnSO4

Изменившиеся окислительные состояния: Br: -1 → 0 (2 электрона передано) Mn: +7 → +2 (5 электронов принято)

Теперь мы знаем, что 2 электрона передаются с HBr на MnO4 и 5 электронов принимает Mn в MnSO4. Чтобы сбалансировать электроны, мы можем умножить HBr на 5 и KMnO4 на 2.

5HBr + 2KMnO4 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O + 2MnSO4

Теперь осталось только сбалансировать атомы в уравнении. Мы видим, что количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах не совпадает, поэтому нам нужно дополнительно настроить коэффициенты перед соответствующими молекулами.

5HBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + K2SO4 + 8H2O + 2MnSO4

Теперь уравнение сбалансиров