Question

Основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

Answer 1

По периоду слева направо: 1) радиус атома уменьшается; 2) кислотные свойства усиливаются; 3)основные свойства ослабевают; 4)электроотрицательность увеличивается; 5) неметаллические свойства усиливаются; 6)окислительные свойства усиливаются.

Справа налево : 1) радиус атома увеличивается; 2)кислотные свойства ослабевают; 3)основные свойства усиливаются; 4)электроотрицательность уменьшается; 5)металлические свойства усиливаются; 6)восстановительные свойства усиливаются.

   По группе сверху вниз: 1)электроотрицательность ослабевает; 2)радиус атома увеличивается; 3)металлические свойства усиливаются; 4) восстановительные свойства усиливаются ; 5)основные свойства усиливаются; 6) неметаллические свойства ослабевают.  

   Снизу вверх: 1)электроотрицательность увеличивается; 2)радиус атома уменьшается; 3) металлические свойства ослабевают; 4) окислительные свойства усиливаются; 5)кислотные свойства усиливаются; 6) неметаллические свойства усиливаются. 

Кислотные свойства водородных соединений усиливаются сверху вниз!!

Answer 2

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева является организацией химических элементов по возрастанию атомных номеров и систематическому повторению их химических свойств. Основные закономерности и принципы, которые лежат в основе периодической системы, включают следующее:

1. Периоды: Элементы расположены в периодах, которые представляют горизонтальные ряды в периодической системе. Каждый период соответствует энергетическому уровню электронов, атомы элементов в одном периоде имеют одинаковое количество энергетических оболочек.

2. Группы: Элементы расположены в группах, которые представляют вертикальные столбцы в периодической системе. Атомы элементов в одной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, что делает их имеющими схожие химические свойства.

3. Повторение свойств: Элементы, расположенные в одной и той же группе, обладают схожими химическими свойствами из-за одинакового количества валентных электронов. Это позволяет классифицировать элементы на основе их химических реакций и свойств.

4. Расположение элементов: Элементы расположены в периодической системе в порядке возрастания атомных номеров, от самых легких (водород) до самых тяжелых (уран). Это позволяет устанавливать систематическую организацию и классификацию элементов.

5. Отношение к блокам: Периодическая система также разделена на блоки, такие как s-блок, p-блок, d-блок и f-блок, основанные на заполнении электронных оболочек элементов. Это помогает определить расположение элементов в системе и их электронную конфигурацию.

6. Предсказание свойств: Периодическая система позволяет предсказывать химические и физические свойства элементов, основываясь на их положении в системе. Например, атомы элементов сходной структуры электронных оболочек имеют схожие радиусы, электроотрицательности и химическую ре