Question

Методом электронно-ионного баланса расставить коэффициенты KClO3+MnO2+NaOH=KCl+H2O+Na2MnO4

Answer 1

Это электронный баланс, элекронно-ионный на фото.

С расставленными степенями окисления:

K(+)Cl(+5)O3(-2) + Mn(+4)O2(-2) + Na(+)O(-2)H(+) -> K(+)Cl(-) + H2(+)O(-2) + Na2(+)Mn(+6)O4(-2)

Cl(+5)--(+6ē)-->Cl(-) | 6 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

Mn(+4)--(-2ē)-->Mn(+6)|2|×3

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH -> KCl + 3H2O + 3Na2MnO4

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в данном уравнении реакции методом электронно-ионного баланса, следует сначала определить окислитель и восстановитель.

В данном случае MnO2 является восстановителем, поскольку он претерпевает окисление, а KClO3 является окислителем, так как он претерпевает восстановление.

Уравнение реакции, учитывающее изменение валентности элементов, выглядит следующим образом:

2KClO3 + 4MnO2 + 10NaOH → 2KCl + 5H2O + 2Na2MnO4

Таким образом, коэффициенты для данной реакции расставлены следующим образом: 2KClO3 + 4MnO2 + 10NaOH → 2KCl + 5H2O + 2Na2MnO4