Question

KMnO4 + NaCl + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Na2SO4 решите ОВР пожалуйста ))))

Answer 1

2KMnO₄ + 10NaCl + 8H₂SO₄ = 5Cl₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5Na₂SO₄
Mn⁺⁷ + 5e⁻ -> Mn⁺² |  2  |  окислитель
2Cl⁻ - 2e⁻ -> Cl₂⁰    |  5  |  восстановитель

Answer 2

ОВР (окислительно-восстановительное реакционное уравнение) для данной реакции будет следующим:

2 KMnO4 + 16 HCl + 5 H2SO4 → 2 KCl + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 Cl2 + 2 H2SO4 + 5 Na2SO4

Объяснение ОВР:

В данной реакции KMnO4 действует как окислительное средство, а Cl- (ион хлорида) действует как восстановительное средство.

В начальной реакции Mn в KMnO4 имеет степень окисления +7, а в конечном продукте MnSO4 имеет степень окисления +2. Таким образом, Mn в KMnO4 уменьшается и восстанавливается до MnSO4.

Cl- в начальной реакции имеет степень окисления -1, а в конечном продукте Cl2 имеет степень окисления 0. Таким образом, Cl- окисляется и окислительное средство KMnO4 восстанавливается до Cl2.

H2SO4 в данной реакции служит как катализатор и не участвует в окислительно-восстановительном процессе.

Таким образом, окислительно-восстановительное реакционное уравнение для данной реакции представлено выше.