Question

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ: а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl 2. Среди перечисленных веществ, средней солью является а) гидрид магния б) карбонат натрия в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди 3. Какой из элементов образует кислотный оксид? а) стронций б) сера в) кальций г) магний 4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: а) водой и оксидом кальция б) кислородом и оксидом серы (IV) в) сульфатом калия и гидроксидом натрия г) фосфорной кислотой и водородом 5. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций Формулы веществ Продукты взаимодействия а) Mg + HCl → 1) MgCl2 б) Mg(OH)2 + CO2 → 2) MgCl2 + H2 в) Mg(OH)2 + HCl → 3) MgCl2 + H2O 4) MgCO3 + H2 5) MgCO3 + H2O 6. Осуществите цепочку следующих превращений: C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4 7. Вычислите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 19,5 г цинка с избытком соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

1 а

2. в

3. б

4. в

5. б

Объяснение:

ну а шестой и седьмой не смогла решить

Answer 2

1. в) H3PO4, HNO3
2. б) карбонат натрия
3. б) сера
4. а) водой и оксидом кальция
5.
а) Mg + HCl → 1) MgCl2
б) Mg(OH)2 + CO2 → 5) MgCO3 + H2O
в) Mg(OH)2 + HCl → 3) MgCl2 + H2O
6. C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4
7. Посчитаем количество моль цинка:
m(Zn) = 19,5 г / 65,4 г/моль = 0,298 моль

Поскольку соляная кислота будет в избытке, она будет полностью использоваться и не станет ограничивающим реагентом.

Количество моль водорода, выделившегося при реакции, будет равно количеству моль цинка:
n(H2) = 0,298 моль

Используем уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Таким образом, общий объём водорода (н.у.) будет:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 6,68 л.