Question

nh4no3=n2+o2+h2o подобрать коэффициенты методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель,определить тип ОВР

Answer 1

2NH4NO3->2N2+O2+4H2O
2N(-3)+6e->N2(0)/6 восстановление,окислитель

2N(+5)-10e->N2(0)
2O2(-2)+4e->O2(0)*вместе дают -6е*/6 окисление,восстановитель
^
1/1

Answer 2

Начинаем с разложения аммиачной соли на азот и воду:

NH4NO3 → N2 + H2O

Теперь добавляем молекулу кислорода на правую сторону уравнения, чтобы сбалансировать количество атомов кислорода:

NH4NO3 → N2 + 2 O2 + H2O

Затем добавляем молекулу водорода на левую сторону, чтобы сбалансировать количество атомов водорода:

NH4NO3 + 3 H2 → N2 + 2 O2 + 4 H2O

Теперь нужно сбалансировать количество электронов. Сначала, преобразуем ион аммония в атом азота:

NH4+ → N2+ 4H+ + 4e-

Далее, разложение нитрата до кислорода и азота потребует 6 электронов:

NO3- + 6e- + 4H+ → 2 O2 + N2 + 2H2O

Теперь приводим уравнения в соответствие с количеством электронов. Умножим уравнение с аммонием на 6, чтобы получить 24 электрона на левой стороне:

6 NH4+ → 6 N2+ + 24H+ + 24e-

Уравнение с нитратом переведем в более удобный вид:

2 NO3- + 12e- + 8H+ → 4 O2 + 2 N2 + 4H2O

И добавим к нему уравнение с аммиачной солью:

6 NH4+ + 2 NO3- + 12e- + 8H+ → 6 N2+ + 4O2 + 4H2O + 2N2 + 4H2O

Получается окончательное уравнение:

6 NH4NO3 → 7 N2 + 12 O2 + 6 H2O

Тип реакции - окислительно-восстановительная реакция (ОВР).

Окислитель - NO3-, который принимает электроны.

Восстановитель - NH4+, который отдает электроны.

Эта реакция пример избыточного окисления, поскольку имеется избыток атомных форм кислорода в реакционной системе.