Question

Электролиз расплава: (NH4)2SO4, K2SiO3

Answer 1

I. катод(-) :2NH4(+) +  2e  = 2NH3 + H2  * 2

 

   анод(+): 2SO4(2-) - 4e = 2SO3 + O2 

 _________________________________

 

4NH4(+) + 2SO4(2-) = 4NH3 + 2H2 + 2SO3 + O2

 

2(NH4)2SO4 = 4NH3 + 2H2 + 2SO3 + O2

 

II. катод(-): 2K(+) + 2e = 2K * 2

   

   анод (+): 2SiO3(2-) - 4e = 2SiO2 + O2  

____________________________________

 

4K(+) + 2SiO3(2-) = 4K + 2SiO2 + O2

 

2K2SiO3 = 4K + 2SiO2 + O2

 

 

 

 

Answer 2

Электролиз расплава (NH4)2SO4 и K2SiO3 может проходить следующим образом:

1. Электролиз расплава (NH4)2SO4: При электролизе (NH4)2SO4 в расплавленном состоянии происходит разложение аммония и сульфата на ионы. На катоде образуются ионы водорода (H+), которые реагируют с электродом, образуя молекулы водорода (H2): 2H+ + 2e- → H2 На аноде образуются ионы сернистого ангидрида (SO2-), которые реагируют с водой (H2O), образуя серную кислоту (H2SO4) и кислород (O2): 2SO2- → SO4(2-) + 2e- SO4(2-) + H2O → HSO4- + OH- 2HSO4- → H2S2O7 + 2e- H2S2O7 → H2SO4 + 1/2O2

2. Электролиз расплава K2SiO3: При электролизе K2SiO3 в расплавленном состоянии на катоде образуются ионы калия (K+) и кремнезема (SiO32-), которые реагируют между собой, образуя металлический кремний (Si) и калиевый гидроксид (KOH): SiO32- + 4H+ + 4e- → Si + 2H2O 2K+ + 2H2O + 2e- → 2KOH + H2 На аноде происходит окисление кислорода (O2), который выделяется в виде газа: 2O2- → O2 + 4e-

Важно отметить, что электролиз расплавов NH4)2SO4 и K2SiO3 происходит при использовании электролитической ячейки, которая содержит два электрода (катод и анод), разделенных диафрагмой или мембраной. Диафрагма или мембрана позволяет разделить расплав на две части и предотвратить перемешивание продуктов реакции.