Question

При взаимодействии валериановой кислоты с 10г гидроксидом натрия получено 21,7г соли. Определите массовую долю выхода продукта реакции. ПОМОГИТЕ! !!

Answer 1

С4Н9СООН+NaOH = С4Н9СООNa+H2O

n(NaOH) =10/40=0.25 моль, согласно уравнению должно получиться

n(С4Н9СООNa)=0,25 моль или 0,25*124=31 г

ω(выхода)= 21,7/31=0,7 или 70%

Answer 2

Для определения массовой доли выхода продукта реакции нужно сравнить массу полученного продукта с массой теоретически возможного продукта, которая рассчитывается на основе уравнения реакции и молярных масс реагентов и продуктов.

Для начала нужно записать уравнение реакции между валериановой кислотой (C10H10O4) и гидроксидом натрия (NaOH):

C10H10O4 + NaOH → NaC10H9O4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль валериановой кислоты соответствует одному мольу соли NaC10H9O4. Молярная масса валериановой кислоты равна 194 г/моль, а молярная масса NaC10H9O4 - 226 г/моль.

Теоретическая масса продукта, которая может быть получена из 10 г NaOH, рассчитывается следующим образом:

10 г NaOH / 40 г/моль NaOH * 1 моль C10H10O4 / 1 моль NaOH * 226 г/моль NaC10H9O4 = 56,5 г NaC10H9O4

Таким образом, теоретическая масса продукта составляет 56,5 г.

Массовая доля выхода продукта реакции рассчитывается по формуле:

масса полученного продукта / теоретическая масса продукта * 100%

Подставляя известные значения, получим:

21,7 г / 56,5 г * 100% = 38,3%

Ответ: массовая доля выхода продукта реакции составляет 38,3%.