Question

при сгорании органического вещества массой 6.2 г образовалось 4.48 л углекислого газа 9 г воды и 2.24 л азота. Относительная плотность вещества по водороду равна 15.5. Определите молек. формулу вещества

Answer 1

Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты

Answer 2

Для определения молекулярной формулы необходимо определить количество молей углерода, водорода и азота в исходном органическом веществе.

Начнем с расчета количества молей углекислого газа, воды и азота, используя уравнения идеального газа:

Для углекислого газа: n(CO2) = V(P/T) / R = 4.48(101325/273)/(8.31) = 0.168 моль

Для воды: n(H2O) = m/M = 9/18 = 0.5 моль

Для азота: n(N2) = V(P/T) / R = 2.24(101325/273)/(8.31) = 0.084 моль

Теперь можно определить количество молей углерода, используя балансировку углерода в уравнении сгорания органического вещества:

CₙHₘOₖ + (n + m/4 - k/2) O₂ → n CO₂ + (m/2) H₂O

В этом уравнении коэффициенты стохиометрии указывают количество молей соответствующих веществ, а n, m, k - количество атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле исходного вещества.

Поскольку неизвестна молекулярная формула вещества, то придется использовать общую формулу CₙHₘOₖ, где n, m, k - неизвестные коэффициенты. Тогда:

n(CO2) = n углерода

0.168 моль = n

Масса углерода в веществе: m(C) = n × M(C) = 0.168 × 12.01 = 2.02 г

Теперь можно определить количество молей водорода, используя балансировку водорода в уравнении сгорания:

CₙHₘOₖ + (n + m/4 - k/2) O₂ → n CO₂ + (m/2) H₂O

m/2 = количество молей водорода в 0.5 моль воды m/2 = 0.5 m = 1 моль

Теперь мы знаем, что в веществе содержится 1 моль водорода и 2.02 г углерода.

Для определения количества молей азота в веществе воспользуемся составом воздуха, который содержит около 78% азота:

n(N2) = 0.78 × 4.48 л / 22.4 л/моль =