Question

Дано: m(H2SO4)=4,9г Найти: n(H2)-?, n(S)-?, n(O4)-?

Answer 1

Ответ:

1)4,9/98=0,05 моль в общем

2)98-0,05

2-х=0,001моль водорода

3)98-0,05

32-х=0,016моль серы

4)98-0,05

64-х=0,033моль кислорода

Answer 2

Ответ:

У нас есть формула n= m/M, находим кол-во вещества сульфатной кислоты: n = 4.9 / 98 = 0.05 моль.

Находим массовые доли каждого атома в сульфатной кислоте:

w(H) = 1 x 2  / 98 = 0.0204.

w(S) = 32 x 1 / 98 = 0.3265.

w(O) = 16 x 4 / 98 = 0.653.

Отсюда находим кол-во молей каждого элемента в сульфатной кислоте:

n(H2) = 0.0204 x 0.05 = 0.001025. моль.

n(S) = 0.3265 x 0.05 = 0.016325 моль.

n(O4) = 0.653 x 0.05 = 0.03265 моль.

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать молярные массы элементов и соединений и уравнение реакции.

Уравнение реакции для серной кислоты (H2SO4) с водой (H2O) выглядит следующим образом:

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-

Из этого уравнения можно увидеть, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой воды, образуя один ион гидрония (H3O+) и один ион гидросульфата (HSO4-).

Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль

Так как из уравнения реакции видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы воды, то количество воды будет равно:

n(H2O) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 0.05 моль = 0.1 моль

Теперь можно рассчитать количество каждого элемента в реакции, используя стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Количество атомов водорода (H) равно:

n(H) = 2 * n(H2O) + n(H3O+) = 2 * 0.1 моль + 0.05 моль = 0.25 моль

Количество атомов серы (S) равно:

n(S) = n(HSO4-) = 0.05 моль

Количество атомов кислорода (O) равно:

n(O) = 4 * n(H2SO4) + n(H2O) - 2 * n(H3O+) - n(HSO4-) = 4 * 0.05 моль + 0.1 моль - 2 * 0.05 моль - 0.05 моль = 0.05 моль

Таким образом, количество вещества каждого элемента в реакции будет следующим:

n(H) = 0.25 моль n(S) = 0.05 моль n(O) = 0.05 моль