Question

Сгорело 12 грамм углерода в недостатке ксилорода. Определить объём получившегося угароного газа. Прошу, подробный ответ с формулами.

Answer 1

Дано:
m(C)=12г
Найти:
V(CO)-?
2C+O2=2CO
1)n(C)=m/M
M(C)=12г/моль
n(C)=12г/12г/моль=1 моль
n(C)=1 моль
n(CO)=n(C)=1 моль
n(CO)=1 моль
V(CO)=n*Vm
Vm=22,4 л/моль
V(CO)=1 моль *22,4 л/моль= 22,4 л
V(CO)=22,4 л
Ответ:V(CO)=22.4 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон пропорций газов, который гласит, что при постоянном давлении и температуре объем газа пропорционален количеству вещества газа. То есть:

V1 / n1 = V2 / n2

где V1 и n1 - объем и количество вещества газа до реакции, а V2 и n2 - объем и количество вещества газа после реакции.

Также мы знаем, что при сгорании углерода с кислородом образуется угарный газ CO2 и вода H2O. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C + O2 → CO2

Так как у нас нет достаточного количества кислорода, чтобы полностью сгореть весь углерод, мы должны выяснить, сколько кислорода нам не хватило. Для этого нам нужно посчитать, сколько кислорода потребовалось бы для полного сгорания 12 грамм углерода.

Масса молекулы углерода C = 12 г/моль, а масса молекулы кислорода O2 = 32 г/моль (так как в одной молекуле O2 содержится два атома кислорода). Для полного сгорания 12 грамм углерода нам потребуется:

n = m/M = 12 г / 12 г/моль = 1 моль углерода

n(O2) = n(C) = 1 моль кислорода

Но у нас был недостаток кислорода, поэтому мы можем посчитать, сколько кислорода мы использовали:

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 1 моль * 32 г/моль = 32 г кислорода

Но у нас было недостаточно кислорода, чтобы полностью сгореть весь углерод. Поэтому мы можем предположить, что углерод сгорел только до CO, а затем CO соединился с оставшимся кислородом, образуя CO2. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C + 1/2 O2 → CO CO + O2 → CO2

Теперь мы можем посчитать количество угарного газа CO2, который образуется при сгорании 12 грамм углерода. Масса молекулы CO2 = 44 г/моль. Нам нужно посчитать количество CO2 в молях, а затем перевести