Question

Помогите,пожалуйста!! По уравнению реакции N2+3H2=2NH3 14 грамм азота вступило в реакцию с водородом,в результате которой было получено 3.6 г аммиака.сколько это процентов составляет от теоретически возможного выхода?

Answer 1

Находим теор массу NH₃:

14/28=x/34

x=14*34/28=17(г)-теор масса

Выход(Этта)=mпрактич/mтеор=14/17 *100% = 82,352%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала вычислить теоретический выход аммиака, который мог бы быть получен из 14 г азота.

1. Найдем количество моль азота: n(N2) = m/M(N2) = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль

2. Используя стехиометрические коэффициенты, найдем количество моль аммиака, которое должно было быть получено в теории: n(NH3) = 2n(N2) = 20.5 моль = 1 моль

3. Найдем массу этого количества аммиака: m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 1 моль * 17 г/моль = 17 г

Таким образом, теоретический выход аммиака составляет 17 г.

Теперь можем вычислить процент выхода аммиака по формуле: % выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

% выхода = (3.6 г / 17 г) * 100% = 21.2%

Ответ: фактический выход аммиака составляет 21.2% от теоретически возможного выхода.