Question

вычислите массу соли,образующие при взаимодействии 210 грамм 15% раствора HNO3 кислоты с достаточным количеством оксида меди (2)

Answer 1

Al +HCl = ALCl2 +H2
m(Al чистого)=101.25 X 0,8 =81 г
количество вещества( Al)ню =81/27 = 3 моль
количество вещества (Н2) =3 моль, так как реагируют один к одному
V водорода=3моль X22.4=67.2л( если не указаны давление температура, значит объм Н. У)
Ответ: 67.2.

CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O
масса азотной кислоты в растворе 200 х 0.15 =30г
количество вещества 30/ 63 =0,5 моль примерно)))
количество вещества соли в два раза меньше, так как кислота и соль реагируют 2:!, т.е 0.25 моль))
МАССА СОЛИ 0.25 МОЛЬ Х 188 =47 Г

МОЖЕТ БЫТЬ ТАК)

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо сначала выяснить, какой реакции происходит между HNO3 и CuO.

Реакция между HNO3 и CuO:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,56 г/моль.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить массу соли, которая образуется при реакции.

Масса Cu(NO3)2, образующейся при реакции, равна массе HNO3, которая участвовала в реакции, так как соотношение между ними 1:1.

Масса HNO3 в 15% растворе равна:

0,15 x 210 г = 31,5 г

Таким образом, масса Cu(NO3)2, образующейся при реакции, равна 31,5 г.

Ответ: масса соли, образующейся при взаимодействии 210 грамм 15% раствора HNO3 кислоты с достаточным количеством оксида меди (2), равна 31,5 г.