Question

Помогите ! Обчисліть кількість речовин та масу солі, яка утвориться в результаті взаємодії алюмінію масою 8,1 г з надлишком хлоридної кислоти

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

8.1/54 = x/2

x = (8.1*2)/54 = 0.3 моль

8.1/54 = y/267

y = (8.1*267)/54 = 40.05 (г)

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі нам потрібно використати хімічну реакцію між алюмінієм та хлоридною кислотою, а потім визначити кількість утвореної солі та її масу.

Хімічна реакція між алюмінієм та хлоридною кислотою:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Ця реакція показує, що два молекули алюмінію (Al) реагують з шістьма молекулами хлоридної кислоти (HCl), утворюючи дві молекули хлориду алюмінію (AlCl3) та три молекули водню (H2).

1. Кількість речовин, яка участь в реакції:

Маса алюмінію = 8.1 г Молярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль Кількість молей алюмінію = маса / молярна маса = 8.1 / 26.98 = 0.3 моль

Оскільки хлоридної кислоти є надлишок, то кількість хлоридної кислоти, яка реагує з алюмінієм, обмежена кількістю алюмінію, тобто вона повинна бути в тій же кількості, що й алюміній.

Кількість молей HCl = 0.3 моль (обмежуюча реагуюча речовина)

2. Кількість утвореної солі:

За рівнянням реакції, 2 молекули алюмінію утворюють 2 молекули хлориду алюмінію. Тому кількість молей AlCl3, яка утвориться, дорівнюватиме 0.3 моль / 2 = 0.15 моль.

3. Маса утвореної солі:

Молярна маса AlCl3 = 133.34 г/моль Маса AlCl3 = кількість молей * молярна маса = 0.15 * 133.34 = 20.0 г

Отже, в результаті вз