Question

Решите задачу через массу, а не через моли! В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO (ТВ) + С02(Г) = MgC03(TB) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся теп­лоты равно ?

Answer 1

Ответ:

MgO (ТВ) + С02(Г) = MgC03(TB) + 102 кДж  

 

1) n(MgO)=m(MgO)/M(MgO)=8/40=0.2

 

2) Q=102*0.2=20.4 кДж

Объяснение:

Да в  прочем, все понятно

Answer 2

Дано:

m(MgO) = 8 г

Найти:

Q2 - ?

Решение:

MgO + CO2 = MgCO3 + 102 кДж (Q1)

(m(MgO)/M(MgO)) * Q1 = Q2

Q2 = (8/40) * 102 = 20,4 кДж

Без нахождения молей, как конечная формула.

Answer 3

Для решения задачи через массу, нужно использовать уравнение реакции, чтобы определить количество веществ, участвующих в реакции, и их массы. Затем можно использовать уравнение теплового эффекта реакции, чтобы определить количество выделившейся теплоты.

Сначала определим количество веществ, участвующих в реакции, и их массы. Уравнение реакции показывает, что 1 моль MgO реагирует с 1 моль CO2, образуя 1 моль MgCO3 и выделяя 102 кДж теплоты. Молярная масса MgO равна 40 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Таким образом, если 1 моль MgO имеет массу 40 г, то 8 г MgO содержит:

n(MgO) = m/M(MgO) = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль MgO

Из уравнения реакции следует, что на 1 моль MgO выделяется 102 кДж теплоты. Значит, на 0,2 моль MgO выделяется:

q = n*ΔH = 0,2 моль * 102 кДж/моль = 20,4 кДж

Таким образом, количество выделившейся теплоты при реакции 8 г MgO с CO2 равно 20,4 кДж.