Question

Какой объем при н.у занимают 32 грамма оксида серы (IV)- SO2

Answer 1

Дано:
m(SO₂) = 32 г
найти: V(SO₂)
решение:
M(SO₂) = 32+16·2 = 64 г\моль
V(SO₂) = m\M·Vm=  32г\64г\моль · 22,4 л\моль = 11,2 л
ответ:11,2 л

Answer 2

Решение смотри во вложении :) 

Answer 3

Для решения этого вопроса необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Н.у. означает стандартные условия температуры и давления, которые определяются как 0°C (273.15 K) и 1 атмосферу давления (101.325 кПа).

Сначала нужно определить количество вещества (n) оксида серы (IV) - SO2. Для этого нужно разделить массу (m) на молярную массу (M):

n = m/M

Молярная масса SO2 равна сумме массы серы (32 г/моль) и двух масс кислорода (2 × 16 г/моль), что равно 64 г/моль.

n = 32 г / 64 г/моль = 0.5 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

V = nRT/P

V = (0.5 моль)(0.0821 л⋅атм/моль⋅К)(273.15 K)/(1 атм)

V = 11.2 л

Таким образом, 32 грамма оксида серы (IV) занимают объем 11.2 л при н.у.