Question

Какой объём воздуха необходим для сжигания 5 л гексана (н.у)

Answer 1

C6H12 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

5/1 = x/9

x = 5*9 = 45 (л) — О2

45 л = 21%

у л = 100%

45/21 = у/100

у = 4500/21 = 214 л

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для полного сжигания 5 л гексана (н.у.), нужно знать, каков состав воздуха и уравнение реакции сжигания гексана.

Состав воздуха приблизительно равен 21% кислорода и 79% азота по объему. Уравнение реакции сжигания гексана выглядит следующим образом:

C6H14 + 19O2 → 6CO2 + 7H2O

Из уравнения реакции видно, что для полного сжигания одного моля гексана требуется 19 молей кислорода. Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен приблизительно 24 литрам, поэтому для полного сжигания 5 л гексана потребуется:

5 л гексана × (19 моль O2 / 1 моль гексана) × (24 л / моль) = 4560 л воздуха при н.у.

Таким образом, для полного сжигания 5 л гексана (н.у.) необходимо около 4560 л воздуха при нормальных условиях. Однако следует учесть, что в реальности могут быть другие условия окружающей среды, такие как температура и давление, которые также могут повлиять на объем воздуха, необходимого для сжигания гексана.