Question

Найдите массу вещества и количество молекул содержащихся 5,6л ( н. у.) хлора CI 2 .

Answer 1

Дано:

н.у

V=5.6л (Cl 2)

найти : m,N

Решение:

n= V/Vm

n= 5.6/22.4=0.25 моль

m=Mn =72x 0.25= 18г

N=n x Na

N=6x10^23 x 0.25 = 15x10^22 молекул

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объём, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах.

В условии задачи дан объём газа при нормальных условиях (н. у.) - это означает, что давление равно 1 атмосфере, а температура 0 °C или 273,15 К.

Таким образом, при нормальных условиях объём 5,6 л хлора CI2 содержит количество вещества:

n = PV/RT = (1 атм) x (5,6 л) / (0,0821 л·атм/моль·К x 273,15 К) ≈ 0,25 моль.

Молярная масса хлора CI2 равна 70,91 г/моль, поэтому масса хлора CI2 в 0,25 моль составляет:

m = n x M = 0,25 моль x 70,91 г/моль ≈ 17,73 г.

Количество молекул вещества можно определить, умножив количество вещества (в молях) на число Авогадро:

N = n x N_A = 0,25 моль x 6,022 x 10^23 моль^-1 ≈ 1,51 x 10^23 молекул.

Таким образом, масса хлора CI2 в 5,6 л при н.у. составляет около 17,73 г, а количество молекул - около 1,51 x 10^23 молекул.