Question

Яку масу розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 15% необхідно використати на нейтралізацію 0,4 моль калій гідроксиду

Answer 1

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

xг/100г = 0.4 моль/1 моль
x= 100*0.4/1 = 40 г.
m розч. = 40*100/15 = 266.6 

Answer 2

Для вирішення цього завдання необхідно скористатися рівнянням реакції нейтралізації між сульфатною кислотою (H2SO4) та калій гідроксидом (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Це рівняння показує, що для нейтралізації одного моля KOH потрібно один моль H2SO4.

За умовою, у нас є 0,4 моля KOH, отже нам потрібно 0,4 моля H2SO4 для її нейтралізації.

Тепер нам потрібно визначити, яка маса H2SO4 потрібна для утворення 0,4 моль розчину. Маса H2SO4 буде дорівнювати молярній масі (98 г/моль) помноженій на кількість молей:

маса H2SO4 = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г

Отже, нам потрібно взяти 39,2 г розчину H2SO4 з масовою часткою 15%, щоб нейтралізувати 0,4 моль KOH.

Щоб знайти об'єм розчину, який потрібно взяти, ми повинні знати його концентрацію (в г/мл або моль/л). Якщо ми знаємо об'єм розчину та його концентрацію, ми можемо визначити масу H2SO4, яка міститься в цьому об'ємі, використовуючи масову частку. Наприклад, якщо концентрація розчину H2SO4 дорівнює 15% і об'єм дорівнює 260 мл, то маса H2SO4 в цьому об'ємі дорівнює:

маса H2SO4 = об'єм * концентрація = 260 мл * 0,15 = 39 г

Отже, ми повинні взяти 260 мл розчину H2SO4 з масовою часткою 15% для нейтралізації 0,4 моль KOH.