Question

при сгорании 36 грамм углеводорода . получили 55 грамм CO2 и 27 грамм воды D-возд=(2.48) найти формулу

Answer 1

Можно  решить проще- найти массу и по общим формулам выйти на углеводород
М=М воздуха на плотность=29*2,48=72
Общие формулы:
CnH2n+2  =14n+2  пробуем 14n+2=72  14n=72-2 14n=70 n=5 подходит формула С5Н12  пентан
CnH2n=14n
CnH2n-2=14n-2
CnH2n-6=14n-6

Answer 2

Для решения задачи нам нужно определить формулу углеводорода на основе данных о количестве образовавшихся продуктов сгорания.

Сначала определим количество молей CO2 и воды, которые образовались при сгорании 36 грамм углеводорода.

Масса молекулы CO2: 12.01 г/моль (C) + 2*16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Масса молекулы H2O: 2*1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 18.02 г/моль

Молярное соотношение между CO2 и углеводородом: 1 моль CO2 / 1 моль углеводорода

Молярное соотношение между H2O и углеводородом: 2 моля H2O / 1 моль углеводорода

Количество молей CO2: 55 г / 44.01 г/моль = 1.25 моль

Количество молей H2O: 27 г / 18.02 г/моль = 1.50 моль

Теперь мы можем определить соотношение атомов углерода и водорода в углеводороде.

Количество молей углеводорода: 36 г / молярная масса углеводорода

Молярная масса углеводорода: масса углеводорода / количество молей углеводорода

Масса углеводорода: масса CO2 + масса H2O - масса D-возд

Масса D-возд: масса H2O / (2.48 г/л * 22.4 л/моль) = 0.501 моль

Масса углеводорода: 55 г + 27 г - (0.501 моль * 2.48 г/л * 22.4 л/моль) = 33.39 г

Молярная масса углеводорода: 33.39 г / (количество молей углеводорода)

Количество молей углеводорода: 33.39 г / (молярная масса углеводорода)

Количество атомов углерода: 1.25 моль CO2 * 1 моль C / 1 моль CO2 = 1.25 моль C

Количество атомов водорода: 1.50 моль H2O * 2 атома H / 1 моль H2O = 3.00 моль H

Таким образом, формула углеводорода будет C1.25H3.00.