Question

3,36 л СО2 и 5,49 г воды образуются при сжигании 4,8 г органического вещества. Паров плотности органического вещества водородом равна 16.

Answer 1

CₓHₐ+O₂=CO₂+H₂O
M(CₓHₐ)=16*2=32 г/моль
n(CO₂)=3,36/22,4=0,15 моль
n(H₂O)=5,49/18=0,305 моль
n(C)=0,15*1=0,15 моль; n(H)=0,305*2=0,61 моль
x:a=n(C):(H)=0,15:0,61=1:4⇒CH₄
M(CH₄)=16 г/моль
32/16=2⇒C₂H₈

Answer 2

Данная задача можно решить с помощью закона Лавуазье-Лапласа, который утверждает, что масса продуктов сгорания равна массе исходного вещества.

Для начала, нам необходимо определить, какой тип органического вещества сгорел. Для этого мы можем использовать соотношение между количеством выделившейся воды и количеством исходного вещества, содержащего водород:

1 моль органического вещества -> 2 моль воды

Масса 5,49 г воды соответствует 0,305 молям, следовательно, количество исходного вещества, содержащего водород, равно:

0,305 моль воды / 2 моль воды на 1 моль органического вещества = 0,1525 моль органического вещества

Масса 4,8 г органического вещества равна 0,1525 моль * молярная масса органического вещества:

молярная масса органического вещества = масса / количество вещества = 4,8 г / 0,1525 моль = 31,4754 г/моль

Таким образом, мы получили молярную массу органического вещества. Поскольку известна плотность водорода, мы можем определить, сколько молей водорода содержится в 4,8 г органического вещества:

масса водорода = масса органического вещества * (2 моль водорода / 1 моль органического вещества) * (1 г/моль / 16 г/л) = 0,3 г

Общее количество молей газов, выделившихся при сгорании органического вещества, равно сумме молей углекислого газа и водяного пара:

моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 3,36 л * 1,98 г/л / 44,01 г/моль = 0,1527 моль CO2 моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 5,49 г / 18,02 г/моль = 0,305 моль H2O

Общее количество молей газов: 0,1527 моль CO2 + 0,305 моль H2O = 0,458 моль газов

Таким образом, можно определить объем газов, выделившихся