Question

При ваємодії лужноземельного металу масою 3,425 г з водою виділився водень обємом 560 мл (н.у). Який метал узято для реакції?

Answer 1

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
x-----------------------------------22400 мл 
3.425г--------------------------560 мл
х=22400*3.425/560=137
ответ: 137 г/моль Ba-барий

Answer 2

Дані:

Маса лужноземельного металу = 3,425 г

Об'єм виділеного водню = 560 мл = 0,56 л (при нормальних умовах, н.у)

Щоб визначити, який метал був взятий для реакції, ми можемо скористатися рівнянням реакції між лужноземельним металом та водою:

M + 2H2O -> M(OH)2 + H2

Звідси видно, що кожний атом металу зводить два молекули води до гідроксиду металу та виділяється одна молекула водню.

З перетворенням об'єму водню до кількості речовини, використовуючи стандартний об'єм молярного газу (Vm = 22.4 л / моль при н. у.):

Кількість молей водню = об'єм водню / Vm = 0.56 / 22.4 = 0.025 моль

З рівняння реакції видно, що кількість молей металу дорівнює кількості виділеного водню, оскільки відношення між ними становить 1:1. Тому ми можемо визначити кількість молей металу:

Кількість молей металу = 0.025 моль

Тепер ми можемо визначити молекулярну масу металу, використовуючи масу та кількість молей:

Молекулярна маса металу = маса металу / кількість молей металу = 3.425 / 0.025 = 137 г / моль

Таким чином, метал, взятий для реакції, має молекулярну масу 137 г / моль. Це може бути, наприклад, магній (Mg) або барій (Ba). Однак, щоб точно визначити метал, потрібно мати більше інформації про умови реакції та властивості металу.