Question

На оксид алюминия подействовали 40 г 6,3%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

Не очень уверена, но всё же)

Answer 2

Для решения задачи необходимо записать соответствующее химическое уравнение реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Al2O3 требуется 6 молей HNO3. Для расчета количества Al2O3, подвергнутого реакции, необходимо найти количество молей HNO3, содержащееся в 40 г 6,3%-го раствора. Для этого воспользуемся формулой:

моли = масса / (молярная масса × концентрация)

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль, концентрация 6,3% = 6,3 г/100 мл = 0,063 г/мл. Объем раствора, содержащего 40 г HNO3, можно найти, разделив массу на плотность раствора:

объем = масса / плотность = 40 г / 1,05 г/мл = 38,1 мл

Теперь можем найти количество молей HNO3:

моли HNO3 = 40 г / (63 г/моль × 0,0381 л) ≈ 0,85 моль

Количество молей Al2O3, необходимое для реакции с 0,85 моль HNO3, равно 0,85/6 = 0,142 моль. Масса Al2O3, соответствующая данному количеству молей, может быть вычислена по формуле:

масса = количество молей × молярная масса = 0,142 моль × 102 г/моль = 14,5 г

Таким образом, при реакции оксида алюминия с 40 г 6,3%-го раствора азотной кислоты образуется 14,5 г алюминиевого нитрата (Al(NO3)3).