Question

Расчитайте объём водорода (н.у.) ,вывыделявшегося при взаимодействий 32,5 г цинка с соляной кислотой

Answer 1

32.5 г                     х
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 г                       2 г

х=32.5*2:65=1 г
n=m:M=1г: 2г/моль=0.5 моль
V=Vм*n=22.4л/моль*0.5 моль=11.2 л
Ответ: 11.2 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо написать и сбалансировать уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода и одну молекулу хлорида цинка.

Для расчета объема водорода, выделяющегося при реакции, нам необходимо знать количество молей цинка и соответствующее количество молей водорода, которое образуется при реакции.

Сначала определим количество молей цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Таким образом, количество молей цинка, содержащегося в 32,5 г цинка, можно рассчитать, разделив массу на молярную массу:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 32,5 г / 65,38 г/моль = 0,497 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что каждый моль цинка образует один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, равно 0,497 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода (н.у.), который занимает 0,497 моль при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) * RT/P

где: n(H2) - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК) T - температура в К (273 K) P - давление в атм (1 атм)

Подставляя значения в уравнение, получим:

V(H2) = 0,497 моль * 0,0821 латм/мольК * 273 К / 1 атм = 11,2 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), выделяющегося при реакции 32,5 г цинка с соляной кислотой, равен 11,2 л.