Question

вычислите массу раствора серной кислоты(массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, что бы получилось 233г сульфата нартия

Answer 1

H2SO4+BaCl2=2HCL+BaSO4

n(BaSO4)=233/233=1моль

n(BaSO4)=n(H2SO4)=1 моль

m(H2SO4)=98г

mр-ра(H2SO4)=98/0.098=1000г

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на каждый моль бария (Ba) идет один моль сульфата (SO4), таким образом, нам нужно рассчитать количество моль сульфата, которое мы хотим получить:

моль BaSO4 = 233 г / молярная масса BaSO4 = 233 г / (137 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль) = 0.764 моль BaSO4

Следовательно, нам понадобится 0,764 моль серной кислоты, чтобы реагировать с хлоридом бария и получить этот объем сульфата. Для расчета массы раствора серной кислоты, мы можем использовать ее молярную массу, которая равна 98 г/моль.

Масса H2SO4 = количество моль × молярная масса = 0,764 моль × 98 г/моль = 74,87 г

Таким образом, нам понадобится взять 74,87 г раствора серной кислоты с массовой долей 9,8%, чтобы реагировать с хлоридом бария и получить 233 г сульфата натрия.